Kelarutan ( S ) ialah banyaknya zat maksimum yang dapat larut dalam 1 L
larutan pada suhu tertentu ( konsentrasi maksimum zat yang terlarut ). Jadi,
jika ditambahkan kembali zat terlarut yang sama, maka zat tersebut akan
mengendap.
Hasil kali kelarutan ( Ksp ) adalah hasil kali konsentrasi ion- ion pada
larutan jenuh dipangkatkan dengan angka koefisien pada persamaan reaksi
ionisasinya pada suhu tertentu.
Zat yang mempunyai adalah zat- zat yang sukar larut atau kelarutannya
kecil, dan dalam larutan jenuhnya membentuk kesetimbangan (disimbolkan dengan
panah bolak- balik). Untuk larutan yang mempunyai jumlah ion yang sama banyak,
nilai Ksp yang lebih besar menunjukkan kelarutan yang lebih besar atau lebih
mudah larut.
Hubungan Ksp dan S dinyatakan sebagai berikut :
Ksp = (n-1)(n-1).Sn
dimana,
S = kelarutan
n = jumlah ion dari
elektrolit
Jika konsentrasi
larutan diketahui, maka :
AmBn
→ mAn+ + nBm-
Ksp AmBn = [A
n+]m [B m-]n
Jika harga:
1.
[A n+]m [B m-]n < Ksp, maka
larutannya belum jenuh (tidak terjadi pengendapan)
2.
[A n+]m [B m-]n = Ksp, maka
larutannya tepat jenuh (tidak terjadi pengendapan)
3.
[A n+]m [B m-]n > Ksp, maka
larutan lewat jenuh (terjadi pengendapan)
Keywords :
0 comment:
Post a Comment